氧化剂得电子还是失电子

氧化性是得电子。氧化剂具有氧化性，所以在反应的过程中是得电子，这种情况下化合价会降低，由于具有氧化性，所以发生了还原反应，被还原了，进而生成了还原产物。从另一个角度来说具备氧化性就是说能够氧化别的物质，也就是让别的物质失去电子，而自身获得了电子。

常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。

（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）

（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。

（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl

（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-

活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等）处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等。

常见的还原剂还有：氢气(H2)、一氧化碳(CO)、铁屑(Fe)、锌粉(Zn)等。